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QUÍMICA 1 – ORIGEM DOS EMENTOS E MOLÉCULAS

Carga horária:
60 horas
Número de créditos:
04

Ementa:

A formação dos elementos químicos. A constituição da matéria. Mendeleev e o Universo dos elementos. A formação das moléculas. As interações matéria e energia. Panoramas da Química através da Tabela Periódica: dos  metais aos não metais, das bases aos ácidos. Os estados da matéria e suas transformações. Formas de energia e seu papel nas mudanças de estado e nas transformações químicas.

Conteúdo programático:

1.

A formação dos elementos químicos

  • 1.1 O Universo (teoria do Big Bang)
  • 1.2 O ciclo de vida das estrelas
  • 1.3 Processos de nucleossíntese
2.

Constituição da matéria / Natureza Ondulatória

  • 2.1 O átomo de Dalton
  • 2.2 O átomo nuclear e a existência do núcleo
  • 2.3 Estrutura Eletrônica
  • 2.4 Noções básicas sobre mecânica quântica
  • 2.4.1 Relação de incerteza de Heisenberg
  • 2.4.2 Dualidade onda-partícula
  • 2.4.3 Números quânticos
  • 2.4.3.1 Orbitais atômicos
  • 2.4.3.2 Princípio da exclusão
3.

Mendeleev e o universo dos elementos

  • 3.1 História da construção da tabela
  • 3.2 Sistema de organização atual dos elementos da tabela periódica em grupos segundo a IUPAC
  • 3.3 Propriedades periódicas
  • 3.3.1 Raio atômico
  • 3.3.2 Energia de ionização
  • 3.3.3 Afinidade eletrônica
  • 3.4 Classificação dos elementos
  • 3.4.1 Metálicos, semimetálicos e não metálicos
  • 3.4.2 Representativos e de transição
  • 3.4.3 Blocos s, p, d e f
4.

Ligações químicas

  • 4.1 História da ligação química
  • 4.2 Eletronegatividade, polaridade, distâncias e energia de ligação
  • 4.3 Natureza da ligação química
  • 4.3.1 Ligação iônica
  • 4.3.2 Ligação covalente
  • 4.3.3 Ligação coordenativa
  • 4.3.4 Ligação metálica
  • 4.4 Abordagem quântica da ligação química
  • 4.5 Ligações múltiplas
5.

Formas de energia

  • 5.1 Energia e estados da matéria
  • 5.2 Termodinâmica e equilíbrio
  • 5.3 Variação da energia livre e sua relação da constante de equilíbrio
  • 5.4 Termoquímica

Referências

  1. MAAR, Juergen H. Pequena História da Química: Primeira Parte – Dos primórdios a Lavoisier, 1a Ed. Florianópolis: Papa livros, 1999.
  2. MAAR, Juergen H. Pequena História da Química: – Segunda Parte – de Lavoisier ao Sistema Periódico, 1a Ed. Florianópolis: Papa livros, 2011.
  3. TOMA, H. E., Coleção de Química Conceitual: 1. Estrutura atômica, ligações e estereoquímica; 2. Elementos químicos e seus compostos. Editora Blucher, SP. 2012.
  4. FILGUEIRAS, C. A. 200 anos da teoria atômica de Dalton. Quim. Nova na Escola, n.20, 38-44. http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc20/v20a07.pdf
  5. Estrutura da matéria: uma visão molecular. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Edição especial, v. 4, 2001. http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/
  6. Representação estrutural da matéria. Cadernos Temáticos de Química Nova na Escola. Edição especial, v. 7, 2007. http://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/
  7. MACIEL, W. J. Formação dos elementos Químicos. REVISTA USP, São Paulo, n.62, p. 66- 73, junho/agosto 2004.
  8. Freitas, S. O.; MAIA, P. I. S.; COSTA, C. R. Uma Proposta para a Abordagem da Tabela Periódica nos Cursos de Formação de Professores de Ciências e no Ensino Médio a partir do Tema Metais. QNESC. Vol. 13, No. 3, p. 822-835, 2021. Farias, R. F.; GÓES, M. C. C.; BEZERRA, C. W. B.; LIMA, B. V.; NASCIMENTO, L. A.; SILVA, F. R. G.; NEVES, L. S. Polaridade molecular: Erros conceituais nos livros didáticos do Ensino Médio. Revista  Brasileira de Ensino de Química, v. 1, n.2, pág. 43-53, 2016.
  9. KOTZ, John C.; TREICHEL JUNIOR, Paul M. Química Geral e Reações Químicas. vol. 1, 5a. ed., São Paulo: Pioneira Thomson, 2005, 671p.
  10. Bibliografia de artigos específicos e revisões da Química Nova, Química Nova na Escola, Revista Virtual de Química e QNINT.
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